2014年全國成人高考考試大綱暫未公布，請廣大考友參考往年成考考試大綱進行復(fù)習(xí)。
2013年全國成人高校招生統(tǒng)考科目復(fù)習(xí)考試大綱繼續(xù)使用2011年版《全國各類成人高等學(xué)校招生復(fù)習(xí)考試大綱》�！犊荚嚧缶V》詳細規(guī)定了各專業(yè)考試科目的要求、考試范圍、考試題型、分值分布、試卷難易比例等內(nèi)容，準(zhǔn)備參加今年成考的考生可參照《考試大綱》復(fù)習(xí)備考。
2011年成人高考高起點物理化學(xué)考試大綱物理、化學(xué)
物理、化學(xué)綜合考查考生中等學(xué)校的物理和化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。在考查知識的同時，注重考查能力。
物理部分包括力學(xué)、熱學(xué)、電磁學(xué)、光學(xué)和原子物理等知識內(nèi)容，其中力學(xué)和電磁學(xué)是重點�？紤]到成人學(xué)習(xí)的實際情況，本大綱僅規(guī)定了幾個必做的實驗。
化學(xué)部分包括基本概念和原理、常見元素及其重要化合物、有機化學(xué)基礎(chǔ)知識、化學(xué)基本計算和化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識等內(nèi)容。
本大綱對知識內(nèi)容考試要求的程度，由低到高，分為三個層次：A、B、C。較高層次的要求包含了較低層次的要求，三個層次的含義分別是：
A-了解：應(yīng)能說出所列知識的要點、大意，并能在有關(guān)現(xiàn)象中識別或直接應(yīng)用它們;
B-理解，應(yīng)領(lǐng)會所列知識的含義及其與其他知識的聯(lián)系和區(qū)別，并能用它對有關(guān)的實際問題進行分析、判斷，并得出正確的結(jié)論;
c-綜臺應(yīng)用：能用掌握的知識對提供的事實材料進行分析和概括、推理和計算，解決簡單的綜合性問題。
概念和規(guī)律十分重要。要正確理解它們的古義和適用條件，能用適當(dāng)?shù)男问?如文字、公式、圖或表)進行表達，井能正確解釋和說明有關(guān)現(xiàn)象和問題。
要學(xué)會運用有關(guān)知識解決一些較簡單的實際問題，例如解釋現(xiàn)象，分析過程，把各部分知識聯(lián)系起來綜臺運用等，要在運用知識。
第一部分基本概念和原理

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
物 質(zhì) 及 其 變 化	1．物質(zhì)的組成和分類 (1)原子、分子、離 子、元素概念 (2)常見元素符號 (3)化合價 (4)純凈物和混合物、 單質(zhì)和化合物 (5)酸、堿、鹽、氧 化物	B A B A B	能判斷一些易分辨的混 合物和純凈物。
	2．化學(xué)中常用的量 (1)相對原于質(zhì)量和 相對分子質(zhì)量 (2）物質(zhì)的量的單位 ～一摩爾 (3)摩爾質(zhì)量 (4）氣體摩爾體積 (5)阿伏加德羅常數(shù)	B B B B A
	3．物質(zhì)的變化 (1)物理變化和化學(xué) 變化 (2)質(zhì)量守恒定律、 化學(xué)方程式	B C	能判斷一些易分辨的物 理變化和化學(xué)變化。

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
物 質(zhì) 及 其 變 化	(3)化學(xué)反應(yīng)的四種 基本類型（化合 反應(yīng)，分解反 應(yīng)、置換反應(yīng)、 復(fù)分解反應(yīng)） (4)金屬活動性順序 (5)氧化還原反應(yīng)、 氧化和還原、氧 化性和還原性、氧化劑和還原 荊、氧化還原反 應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目 (6)配平氧化還原反 應(yīng)方程式 (7)離子反應(yīng)和離子 反應(yīng)方程式 (8)反應(yīng)熱	B C B B B A	能配平不超過兩種元素 化合價發(fā)生變化的氧化 還原反應(yīng)方程式。 包括吸熱反應(yīng)和放熱反 應(yīng)，燃燒熱和中和熱。
	1．原子結(jié)構(gòu) (1)原于核、原子序 數(shù)、同位索 (2)1～l8號元素的原 子核外電子層排布	A B	能畫出l～18號元素的 原于結(jié)構(gòu)示意圖。

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 元 素 周 期 律	2．元素周期律和周期表 (1)元素周斯律 (2)元素周期表 (3)原于序數(shù)、原子 核外電子排布與 元素性質(zhì)的遞變 關(guān)系 (4)元素的原子結(jié)構(gòu)、 元素在周期表中 的位置與元索性 質(zhì)的相互聯(lián)系	B B B c	只限于1～18號元素。
	3.化學(xué)鍵 （1)化學(xué)鍵 (2)離子鍵，共價鍵 (3)電子式	A A B	．能用電子式表示簡單的 離子化合物和共價化舍 物。
化 學(xué) 應(yīng) 平 速 衡 率	1．化學(xué)反應(yīng)速率、影響 化學(xué)反應(yīng)速事的因素	B	不要求計算。
	2．可逆反應(yīng)	A
	3．化學(xué)平衡、影響化學(xué) 平衡的因素	B	不要求計算。

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
溶 液	1．溶液的組成	A
	2．飽和溶液和不飽和溶 液	A
	3．結(jié)晶、結(jié)晶水合物	A
	4．溶解度概念，溫度、 壓強對物質(zhì)溶解度的 影響	A
	5．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	B
	6．物質(zhì)的量濃度	·B
電 解 質(zhì) 溶 液	1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)	A
	2．弱電解質(zhì)的電離	B	了解酸酸、氨水、水的 電離。
	3．水的離子積和溶液的 pH	B	掌握氫離子旅度和溶液 pH的簡單換算。
	4．鹽類的水解	B	理解強堿弱酸鹽和強醣 弱堿鹽的水解。
	5．原電池	B
	6．金屬的腐蝕與防護	A

第二部分常見元素及其重要化合物

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
空 氣	1．空氣的組成、空氣的 污染和防治	A
氫 氧 水	2．氫氣 (1)氫氣的物理性質(zhì)、 主要用途 (2)氫氣的化學(xué)性質(zhì) （可燃性，還原 性）	A B
	3．氧氣 （”氧氣的物理性質(zhì)、 工業(yè)制法和主要用途 (2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)	A B
	4．臭氧	A
	5．水的組成和性質(zhì)、水 的污染和防治	A
鹵 索	1．氯氣 (1)氯氣的物理性質(zhì)、 主要用途 (2)氯氣的化學(xué)性質(zhì) （與金屬、氫氣、 水和堿的反應(yīng)） (3）漂白粉	A B A

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
鹵 素	2．氯化氫的性質(zhì)和主要 用建	B
	3．食鹽的生產(chǎn)和主要用 途	A
	4．鹵族元素 (1)氟、溴、碘的性質(zhì) (2)鹵族元素的原于 結(jié)構(gòu)、比較菌素性質(zhì)的相似性和 遞變性	A B
硫	1．硫 (1)硫的物理性質(zhì)、 主要用途 (2)硫的化學(xué)性質(zhì) （與鐵、銅、氫氣、 氧氣的反應(yīng)）	A B
	2．二氧化硫（氧化性、 還原性、漂白作用， 與水的反應(yīng)）	B
	3.濃硫酸的性質(zhì)（吸水 性、脫水性、氧化性）	B
	4.硫酸的工業(yè)制法、主 要用途	A
	5．二氧化硫?qū)Υ髿獾奈?br /> 染、酸雨	A

單 元	知識內(nèi)喜	要求	說明
氮	1．氨氣一 (1)氮氣的物理性質(zhì)、 主要用途 （2)氮氣的化學(xué)性質(zhì) （與氫氣、氧氣 的反應(yīng)）	A B
	2．氮的氧化物 (1)一氧化氮與氧氣反應(yīng) (2）二氧化氮與水反應(yīng) (3)氮氧化物對大氣 的污染	A A A
	3．氨氣 (1)氨氣的物理性質(zhì)、 主要用途 (2)氨氣的化學(xué)性質(zhì) （與水、酸、氧 氣的反應(yīng)）	A B
	4．鍍鹽的化學(xué)性質(zhì)（受 熱分解、與堿的反應(yīng)）	B	掌握氯化銨和碳酸氫氨 的受熱分解。
	5．硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸 性、不穩(wěn)定性、氧化 性）	B
	6．化肥	A	了解常見的氮肥、磷肥。
碳 和 硅	1．(1)同素異形體的概 念 (2)碳、一氧化碳、 二氧化碳的化學(xué) 性質(zhì)	A B	了解二氧化碳等與溫室 效應(yīng)的關(guān)系。

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明l
碳 和 硅	2.碳酸鈣和碳酸氫鈣的 主要性質(zhì)（溶解性、 與酸反應(yīng)、受熱分解 及相互轉(zhuǎn)化）	B
	3．硅和二氧化硅的性質(zhì)、 主要用途	A
	4．硅酸和硅酸鹽	A
堿 金 屬	1．鈉及其化音物 (1)鈉的物理性質(zhì)、 主要用途 (2)鈉的化學(xué)性質(zhì)（與 氧氣、水的反應(yīng)） (3)過氧化鈉（與水、 二氧化碳的反應(yīng)） (4）氫氧化鈉的性質(zhì)、 主要用途 (5)碳酸鈉和碳酸氫 鈉的性質(zhì)（溶解 性、與酸反應(yīng)、碳 酸氫鈉受熱分解）	A B 8 B B
	2.焰色反應(yīng)（鉀、鈉）	A
	3.堿金屬（原于結(jié)構(gòu)特 點、比較其性質(zhì)的相似 性和遞變性）	B

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
鋁	1．鋁 (l)鋁的物理性質(zhì)、 主要用途 (2)鋁的化學(xué)性質(zhì) （與非金屬、酸、 堿和某些氧化物 的反應(yīng)）	A B
	2．氧化鋁及氫氧化鋁的 性質(zhì)	B
鐵	1．鐵 （l)鐵的物理性質(zhì) (2)鐵的化學(xué)性質(zhì)． （與氧氣、氯氣、 水、某些鹽的反 應(yīng)）	A B	1
	2．鐵的氧化物	A
	3.鐵的氫氧化物	A
	4．鐵鹽和亞鐵鹽（鐵離 子及亞鐵離子的相互 轉(zhuǎn)化）	B

第三部分有機化學(xué)基礎(chǔ)知識

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
烴	1.有機物的結(jié)構(gòu)特征和 反應(yīng)特點 (1)有機物的結(jié)構(gòu)特征 (2)有機物的反應(yīng)特點 (3)有機化學(xué)反應(yīng)： 取代、加成、消去、聚 合以及酯化、水解	A A B
	2．飽和烴、不飽和烴、 芳香烴	B
	3．同系物、同分異構(gòu)體、 官能團	B	同分異構(gòu)體限碳原子數(shù) 為5以內(nèi)的分子，只要 求碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)。
	4．烷烴 (1)烷烴的概念、通 式和結(jié)構(gòu) (2)烷烴的系統(tǒng)命名 (3)甲烷的結(jié)構(gòu)式、物 理性質(zhì)和主要用途 (4)甲烷的化學(xué)性質(zhì) （與氯氣取代、燃 燒）	B B A B	取代基只要求甲基和乙 基。
	5．乙烯 （1)己烯的結(jié)構(gòu)式、 物理性質(zhì)和主要 用途	A	肼乙烯為例，了解烯烴 的結(jié)構(gòu)和基本化學(xué)性 質(zhì)。

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
烴	(2)乙烯的化學(xué)性質(zhì) （與溴、氫氣加 成、燃燒、使高 錳酸鉀溶液褪 色、聚合反應(yīng)） (3)聚乙烯、聚氯己烯	{j A
	6．乙炔 (1)乙炔的結(jié)構(gòu)式、 物理性質(zhì)和主要用途 (2))乙炔的化學(xué)性質(zhì) （與溴、氧氣、氯 化氫的加成、燃 燒、使高錳釀鉀 落液褪色）	A B	以乙炔為倒，了解炔烴 的結(jié)構(gòu)和基本化學(xué)性 質(zhì)。
	7．苯 (1)苯的結(jié)構(gòu)式、蚜 理性質(zhì)和主要用途 (2)苯的化學(xué)性質(zhì) （燃燒、與溴的 取代反應(yīng)、硝化 反應(yīng)）	A B

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
烴 的 衍 生 物	1．乙醇 (1)乙醇的結(jié)構(gòu)式， 物理性質(zhì)和主要 用途 (2)乙醇的化學(xué)性質(zhì) （氧化反應(yīng)、與 金屬鈉、與濃硫 酸的脫水反應(yīng)）	A B	了解甲醇對人體的危 害。 以乙醇為例，了解醇的 結(jié)構(gòu)和基本化學(xué)性質(zhì)。
	2．己醛 (1)乙醛的結(jié)構(gòu)式、物 理性質(zhì)和主要用途 (2)己醛的化學(xué)性質(zhì) （加氫、氧化）	A B	以乙醛為側(cè)．丁解醛的 結(jié)構(gòu)和基本化學(xué)性質(zhì)。
	3．乙酸 (l)乙酸的結(jié)構(gòu)式、物 理性質(zhì)和主要用逮 (2)乙酸的化學(xué)性質(zhì) （酸性、與醇的 反應(yīng)）	A B	以己酸為例，了解羧酸 的結(jié)構(gòu)和基本化學(xué)性 質(zhì)。

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
烴 的 衍 生 物	4．乙酸乙酯 (1)乙酸乙酯的結(jié)構(gòu) 筒式、物理性質(zhì) (2)乙酸乙酯的化學(xué)性 質(zhì)（水解反應(yīng)）	A B
糖 類 蛋 白 質(zhì)	1．葡萄糖的還原性	A
	2．淀粉的水解	A
	3．蛋白質(zhì)的重要性質(zhì) （變性、顯色反應(yīng)）	A

第四部分化學(xué)基本計算

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
有 關(guān) 化 學(xué) 式 的 計 算	1．計算相對分子質(zhì)量	B	不包括平均相對分子質(zhì) 量的計算。
	2．計算化合物中各元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	B
	3.通過計算確定物質(zhì)的 化學(xué)式	C

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
有 關(guān) 物 質(zhì) 的 量 的 計 算	1．物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 與質(zhì)量的換算	B
	2．物質(zhì)的最和粒子數(shù)目 的換算	B
	3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有關(guān)氣體體積的計算 4．同溫、同壓下不同氣 體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系	B H
有 關(guān) 溶 液 濃 度 的 計 算	1．有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的計算	B
	2．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的 計算	B
	3．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)之l可的換算	R
有 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 的 計 算	1．由反應(yīng)物（或生成物） 的量求生成物（或反 應(yīng)物）的量	c
	2．含一定量雜質(zhì)的反應(yīng) 物或生成物質(zhì)量的 計算	c	雜質(zhì)參加反應(yīng)的計算不 作要求。
	3．通過燃燒反應(yīng)產(chǎn)物的量 確定有機物的分子式	C

第五部分化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
化 學(xué) 實 驗 常 用 儀 器	1．化學(xué)實驗常用儀器的識 別和主要用途： 試管、試管夾、玻璃棒、 藥匙、燒杯、燒瓶、蒸發(fā) 皿、錐形瓶、膠頭滴管、 量筒、容量瓶、洗氣瓶、 干燥管、集氣瓶、燃燒匙、 漏斗、長頸漏斗、分液漏 斗、托盤天平、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架合	^
	2.上述常用儀器的使用方 法和注意事項	B
化 學(xué) 實 驗 基 本 操 作	1．固體（塊狀和粉末）和 液體試劑的取用	B
	2．儀器連接和裝置氣密性 檢查	8
	3．物質(zhì)的加熱	B
	d．物質(zhì)的分離（過濾、蒸 發(fā)、結(jié)晶、分液）	B
	5．溶液的配制（物質(zhì)的量 濃度）和稀釋（包括濃 硫酸的稀釋）	B

單 元	知識內(nèi)容	要求	說明
化 學(xué) 實 驗 基 本 操 作	6．指示劑的使用（酚酞、 石蕊、pH試紙）	B
	7．藥品的存放	R	掌握鈉、氫氧化鈉、氨 水、溴水、濃硝酸、硝 酸銀的存放方法。
	8．儀器的洗滌	B
氣 體 的 制 取 和 收 集	I．氫氣、氧氣、二氧化 碳、氯氣、氨氣、甲 烷、乙烯的實驗室制取原理	B
	2．上述氣體的制備裝置、 凈化裝置和收集的方 法	B	了解常用干燥劑：敞硫 酸、無水氯化鈣、堿石 ‘灰、氧化鈣。
物 質(zhì) 的 檢 驗	1．氫氣、氧氣、氯氣、二 氧化碳、氨氣的檢驗	B
	2．常見離子的檢驗 氯離子、溴離子、碘離 子、碳酸根離子、硫酸 根離子、鈉離子、鉀離 子、鍍離子、鐵離子	C
	3．利用性質(zhì)鑒別某些重 要的有機物	C

（一）考試方法和時間
閉卷、筆試，時間120分鐘。
（二）試卷內(nèi)容比側(cè)
物理部分75分，其中：
力學(xué)約40%
電磁學(xué)約40%
熱學(xué)、光學(xué)、原子物理共約20%
實驗（包括在上述內(nèi)容中）約6%
化學(xué)部分75分，其中：
常見元素廈其重要化合物約20%
有機化學(xué)基礎(chǔ)知識約15%
化學(xué)基本計算約15%
化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識約10%
選擇題約40%
填空題約40%
計算題約20%
較容易題40%
中等難度題50%
較難題約10%