1. 同溫同壓下同體積的各種氣體具有相同的分子數(shù)”這一著名假設(shè)，最先提出者是 D

A、波義爾(Boyle) B、蓋·呂薩克(Gay-Lussac)

C、道爾頓(Dalton) D、阿伏加德羅(Avogadro)

2.對(duì)于實(shí)際氣體，處于下列哪種情況時(shí)，其行為與理想氣體相近? B

A、高溫高壓; B、高溫低壓; C、低溫高壓; D、低溫低壓。

3.若空氣的組成是21.0%(體積)的O2 及79%的N2，大氣壓力為740 mmHg。那么O2 的分壓力最接近的數(shù)值為C

A、300 mmHg; B、550 mmHg; C、155 mmHg; D、284mmHg。

4.通用摩爾氣體常數(shù)R的取值是 B

A、82.06 L·atm·K-1·mol-1; B、8.314 J·K-1·mol-1;

C、1.987 cal·atm·K-1·mol-1; D、0.082 cal·K-1·mol-1。

5.當(dāng)用壓縮因子 來(lái)討論實(shí)際氣體時(shí)，若Z>1則表示該氣體 B

A、易于壓縮; B、不易壓縮; C、易于液化 ; D、不易液化。

6.雙參數(shù)普遍化壓縮因子圖的建立是基于 C

A、范德華方程; B、理想氣體狀態(tài)方程;

C、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理; D、不同物質(zhì)的特征臨界參數(shù)。

7.若某實(shí)際氣體的體積小于同溫同壓同量的理想氣體的體積，則其壓縮因子Z應(yīng)為 C

A、等于零; B、等于1; C、小于1; D、大于1。

8.在范德華(van der Waals)方程式中，把實(shí)際氣體作為理想氣體處理時(shí)，應(yīng)引入的校正因子的數(shù)目為 C

A、4 ; B、3; C、2 ; D、1。

9.氣體的壓力可以用不同的單位表示。在換算中，與1 atm相當(dāng)?shù)哪膫�(gè)換算系數(shù)不對(duì)? C

A、101325 Pa ; B、1.01325 bar; C、76 Torr; D、760 mmHg。

10.在1 atm下，當(dāng)1 L氣體從0℃升溫到273℃時(shí)，其體積將變?yōu)?B

A、2.5 L ; B、2.0 L; C、3.0 L; D、0.5 L。